Atom
| Atom | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|
 |
||||||
| Hélium model atomu
Jádro představení se dvěma protony (modrý)
a dva neutrony (červený),
obíhaný dvěma elektrony (mává). |
||||||
| Klasifikace | ||||||
|
||||||
| Vlastnosti | ||||||
|
An atom je základní druh částečky, která tvoří záležitost. To je nejmenší část chemického prvku, který má vlastnosti toho elementu. Jestliže atomy jsou vzaty být míč-tvarovaný, oni mají průměry o 10-8 metry. Oni mají masy 10-23g.
Nepřehlédněte: Tato stránka obsahuje strojový překlad textu z anglické encyklopedie Wikipedia. Pokud budou některé pasáže špatně srozumitelné, zkuste se podívat i na text v originále, který najdete pod odkazem Atom. Překlad byl vytvořen pomocí překladače Eurotran.
Původ
Slovo “atom” přijde z Řeka ἀτόμος, nerozdělitelný, od? -, ne, a τόμος, řez. Až do konce 19. století, to bylo věřil, že atomy byly velmi malé ' pevná látka ' koule, které mohly nikdy jsou rozděleny. Tento nápad se datuje zpátky do Democritus a Leucippus, řečtí filozofové v 5. století BC.
Druhy atomu
Atomy jsou tvořeny 3 druhů náhradníka-atomové částečky - protony, neutrony a elektrony. Protony jsou pozitivně nabité, ale neutrony mají žádný poplatek. Elektrony jsou záporně nabité. Oni jsou hodně lehčí než protony a neutrony v jádru. Elektrony se pohybují velmi rychle kolem jádra. V neutrálním atomu, množství protonů je stejný s množstvím elektronů. V jiných atomech, množství neutronů nemůže být stejné s množstvím protonů.
Nabité atomy jsou nazývány ionty. Atomy s méně elektrony než protony mají kladný náboj. Tyto atomy jsou volány cations. Atomy s více elektrony než protony mají záporný náboj. Tyto atomy jsou volány anions.
Struktura
U centra atomu je malá hustá oblast volalo jádro. Jádro obsahuje protony a neutrony, který být blízko zabalený spolu. Proton a neutron mají stejnou hmotu. Toto znamená jádro je pozitivně nabité.
Atomové jádro je velmi malé, dokonce srovnal s atomem. Jádro je více než 100,000 časů menší než atom - velikost atomu je určena velikostí vnější elektronové vrstvy. Dát lidem další myšlenku na rozdíl velikosti, jestliže atom byl velikost fotbalového stadionu, jádro atomu by bylo velikost hrachu někde ve středu. Většina z atomu je prázdný prostor, obsazený předením elektronů kolem někde uvnitř.
Shelly
Elektrony obíhají okolo u různých vzdáleností z jádra. My říkáme ty nejblíže k jádru být v jednom “shell,” a ti trochu dál pryč být v jiném “shell.” každá polička dostane číslo. Jeden nejbližší k jádru je skořápka 1, ten příští ven je skořápka 2, a tak dále.
Klasifikace
Atomy jsou obecně klasifikované jejich atomovým číslem. Atomové množství atomu je množství protonů v atomu (v atomech, které nemají elektrický náboj, toto je stejné jako množství elektronů). Atomové číslo rozhodne jakou rodinu nebo element atom patří k. Například, atomy uhlíku ty atomy obsahují 6 protonů. Všechny atomy se stejným atomovým číslem rozdělí širokou paletu fyzikálních vlastností a projeví stejné chemické chování. Různé druhy atomů jsou vypsány v periodické tabulce. Hmotnostní číslo nebo hmotnostní číslo je úhrn protonů a neutrony. Množství neutronů nemá nějaký účinek na prvku atomu - uvnitř rodiny elementu je několik členů, každý se stejným atomovým číslem ale různými hmotnostními čísly. Tito jsou nazýváni izotopy. To píše jméno izotopu, my píšeme jméno elementu následovaného jeho hmotnostním číslem, eg. Carbon 14 (který obsahuje 6 protonů a 8 neutronů v každém atomu). Některé izotopy jsou radioaktivní, mínit oni vydávají radiaci, zatímco jiní jsou známí jako stáj, znamenat, že oni nevydávají nějakou radiaci a nějaký atom, který má atomové číslo 83 nebo vyšší je také radioaktivní, bez ohledu na jaký izotop to je. Radioaktivní atomy a izotopy jsou nebezpeční k něčemu živá věc kromě v nejmenších možných množstvích, a should jen se ovládal experty, protože oni mohou dělat lidi velmi nemocný jestliže ne se ovládal správně. Doktoři někdy používají izotopy, jako izotopy Barium a jodid k nápovědě najdou nemoci, ale oni by měli ještě být se ovládal s péčí, dokonce ačkoli oni používají velmi malá množství, ne dost dělat nemocného osoby.
Tam je jen 94 různých druhů atomů, které nastanou přirozeně na světě. (nemnoho více byli děláni uměle v laboratoři). Příští uměle dělaný element mohl být krajní-lehká pevná látka, kapalina s bodem varu přes 2,000,000 mír Celsius, nebo vyrovnat těžký plyn!
Periodická tabulka
Každý různý druh atomu má jméno a každé jméno má zkratku. 94 druhů atomů je obvykle zaznamenané v tabulce. Stůl je nazýván periodickou tabulkou. Vědec jmenoval Dmitrie Mendeleev byl první myslet na stůl. Jako uznání tohoto, a jiné úspěchy, element 101 byl jmenoval Mendelevium když to bylo objeveno. Mnoho atomů, které mají vyšší čísla je radioaktivní, jako rádium a uran, a should nikdy být se ovládal bez množství péče a ochrany, protože oni dají pryč tolik radiace.
Nejjednodušší atom je atom vodíku, mít atomové číslo 1. Nejvíce obyčejný druh atomů vodíku sestává z 1 protonu a 1 elektronu (s žádným neutronem). Izotop vodíku obsahovat 1 další neutron je nazýván deuterium; izotop vodíku s 2 dalšími neutrony je volal tritium. To byl předmět velkého zájmu ve vědě, zvláště v časném vývoji kvantové teorie.
Příklady
Prvních 11 druhů atomů (také volal elementy) být volán vodík, hélium, lithium, beryllium, boron, uhlík, dusík, kyslík, fluor, neon a sodík. Jejich zkratky jsou H, on, Li, být, B, C, N, O, F, Ne, Na. Vy můžete poznamenat, že Sodium nehodí se s Naem. Toto je, protože sodík byl nejvíce obyčejně nazvaný natrium v minulosti. Toto se přeneslo do jiných polí vědy také. Hyponatremia je zdravotní stav kde tělo postrádá dost soli k funkci vhodně.
Účel atomu
Celá záležitost a všechny substance jsou tvořeni těchto 95 druhů atomů. Většina věcí obsahuje daleko méně druhů atomů. Vlhnout, například, obsahuje jediné atomy vodíku a kyslík. Ve vodě tyto atomy tvoří kombinace volaly molekuly.
Jiné internetové stránky