Komplex
komplex je sbírka staveb silně sbalila se spolu normálně s obvodem zeď nebo plot obklopovat je.
Tento článek je o komplexech v chemii; vidět komplexní číslo pro matematický a inženýrské použití.
V chemii, komplex je struktura klidná centrální kov atom nebo iont, obecně cation, obklopený množstvím záporně nabitých iontů nebo neutrální molekuly vlastnit osamocené páry. Komplex může také být nazýván komplexní sloučeninou nebo komplexem kovu.
Ionty/molekuly obklopovat kov být volal ligands. Ligand, který je zavázán iontu kovu je řekl, aby byl uspořádaný s iontem. Proces vázání k iontu kovu se víc než jednou koordinací místo na ligand je nazýváno chelací. Separace, které vážou zaníceně k formě komplexy jsou tak volal agenty chelating (například, EDTA).
Jednoduché ligands jako voda nebo chlór tvoří jen jedno spojení s centrálním atomem a jsou řekl, aby byl monodentate. Některé ligands jsou schopné tvoření rozmanitých spojení ke stejnému atomu kovu, a být popisován jako bidentate, tridentate etc. EDTA hexadentate, který odpovídá za velkou stabilitu mnoho z jeho komplexů.
Typicky, chemie komplexů je ovládána vzájemnými ovlivňováními mezitím s a p orbitals ligands a d (nebo f) orbitals iontů kovu. Protože toto, jednoduchý propojení okteta teorie selhání v případě komplexů a rozumět chemii těchto systémů, hlubší porozumění chemických spojujících se pravidel je nutné.
Jedno takové pravidlo je nazýváno počítáním elektronunebo pravidlem 18. Crystal postaví teorii, představený Hans Bethe v 1929, je více quantum mechanicky založený pokus o komplexy pochopení. Ale krystalová polní teorie zachází se všemi vzájemnými ovlivňováními v komplexu jak iontový. Ligand postaví teorii, představený v 1935 a postavený od molekulární okružní teorie, moci zabývat se širším rozsahem komplexů a moci vysvětlit komplexy ve kterém vzájemná ovlivňování covalent. Chemické aplikace teorie skupiny mohou pomáhat v chápání krystalu nebo ligand teorii pole, tím, že dovolí jednoduchý, symetrie založila řešení formálních rovnic. Jmenovat komplexy
Základní postup pro jmenovat komplex:
- Psát množství ligands obklopovat centrální kovový iont/používání atomu: monofonní -, di -, tetra -, penta -, a hexa.
- Psát jméno ligands (v abecedním pořadí) připojovat o pro anions: fluoro, chloro, cyano. Neutrální ligands drží jejich originální jméno.
- Jmenovat centrální atom/iont připojovat - jedl jestliže atom je negativní. Neutrální nebo pozitivní atomy/ionty drží jejich originální jméno.
Kovy přechodu dělají dobré centrální ionty pro komplexy.