Elektroda
elektroda je dirigent dělal kontakt s nonmetallic dílem obvodu (např. polovodič, electrolyte nebo prázdné místo). Slovo bylo vytvořeno vědcem Michael Faraday od Řeka slova elektron (znamenat jantar, whence slovo elektřina je odvozena) a hodos, cesta [1].
| Tabulka s obsahem |
| 1 anoda vs. katoda v buňkách electrochemical 2 jiná použití anody a katoda 3 druhy elektrody 4 odkazy |
Anoda vs. katoda v buňkách electrochemical
Elektroda v buňce electrochemical je odkazoval se na jak jeden anoda nebo katoda, formuluje to byl také vytvořen Faraday. Anoda je definována jako elektroda u kterého oxidace nastane a katoda je definována jako elektroda u kterého redukce nastane. Každá elektroda může stát se jeden anoda nebo katoda se spoléhat na druh reakce, která nastává v buňce.
Primární baterie je zvláštní druh buňky electrochemical ve kterém reakce nemůže být obrácena a identity anody a katoda jsou proto fixovaní. To může být vykonáváno ale ne doplněný. Anoda je vždy zápor (-) elektroda a katoda vždy pozitivní (+).
akumulátor, například dobíjitelná baterie, je jeden ve kterém reakce je reverzibilní. Když buňka je účtována, anoda se stojí pozitivní (+) elektroda a katoda zápor (-). Toto je také případ v elektrolytické buňce. Když buňka je vykonávána, to se chová jako primární volby nebo galvanická baterie, s anodou jako záporná elektroda a katodou jak pozitivní.
- Také potřeba k anodě zmínky a katodě v cathodic ochraně
Jiná použití anody a katoda
V elektronce nebo polovodiči mít polaritu (diody, elektrolytické capacitorss) anoda je pozitivní (+) elektroda a katoda zápor (-).
Viz též:- baterie
- redox
- cathodic ochrana
- Galvanický článek
- anion vs. cation
- elektron vs. díra
- electrolyte
- elektronový mikroskop