Gibbs fázové pravidlo

Gibbsovo fázové pravidlo (formuloval Američanem fyzická lékárna Josiah Willard Gibbs) specifikuje množství mír svobody pro daný systém u rovnováhy. V termodynamice množství mír svobody je nejmenší množství intenzivních proměnných (tj. tlak, teplota a koncentrace komponent v každém fázují) to musí být specifikováno kompletně popisovat stav systému.

Gibbsovo fázové pravidlo může být vyjádřeno jak:

F = c - p + 2

kde, F je množství mír svobody, c je množství komponent v systému, a p je množství fází v systému.

Gibbsovo fázové pravidlo znamená, že množství mír svobody se zvětší, zatímco množství komponent v systému se zvětší a sníží se jako množství zvýšení fází. Například fázové pravidlo ukáže to jediný komponentní systém se jen jednou fází, taková jak kapalná voda, má 2 míry svobody. Pro tento případ míry svobody odpovídají teplotě a tlaku, signalizovat že systém může existovat v rovnováze pro nějakou libovolnou kombinaci teploty a tlaku. Nicméně, jestliže my dovolíme tvoření plynného skupenství, tam je jen 1 míra svobody. Toto znamená to při dané teplotě, voda na plynném skupenství bude vypařovat se nebo kondenzovat až do korespondenční rovnováhy tlak vodní páry je podáván. To je už ne možné libovolně opravit jak teplotu tak tlak od té doby, co systém bude inklinovat k pohybu k rovnováze tlak páry. Pro jedinou komponentu se třemi fázemi (plyn, kapalina a pevná látka) tam jsou žádné míry svobody. Takový systém je jen možný u teploty a tlaku odpovídajícího Trojnému bodu. U ostatních podmínek jedna z fází bude vypařovat se, kondenzovat, tát nebo se mrazit.