Mole (jednotka)

krtek (symbol: mol) je jeden z sedmi základu Sie jednotky. To je definováno jako množství substance systému, který obsahuje tolik základních entit, zatímco tam jsou atomy v 0.012 kilogram uhlíku- 12. Když krtek je používán, základní entity musí být specifikovány. Entity mohou být:

• atomy
• molekuly
• ionty
• elektrony
• jiné částečky
• specifikované skupiny takových částeček

Viz též seznam částeček, chemie a fyzika

Dejte více hovorově, krtek je příhodný způsob, jak počítat velká množství částeček. Číslo vymezilo nahoře (“tolik základních entit...”) je známý jako Avogadro číslo, a je přibližně 6.02 x 10²³. Jestliže vy se zabýváte tímto mnoho atomy nebo vejce nebo artyčok srdce, pak vy máte krtka atomů nebo hlubinných bomb nebo srdce artyčoku. Jestliže vy máte napůl toto množství takových entit, pak vy máte napůl krtek takových entit.

Krtek atomů nebo molekul je také nazvaný ' atom gramu ' nebo ' molekula gramu ', příslušně.

Krtci a výpočty

Moles je velmi užitečný ve výpočtech chemikálie, zatímco oni umožní výpočet výnosů a jiné hodnoty když se zabývá částečkami různé hmoty. V tomto příkladě, krtci jsou používáni spočítat množství CO₂ vydávaný když 1g ethane je spálen. Zahrnutá rovnice je:

3.5O₂ + C₂H₆ a rarr; 2CO₂ + 3H₂O

Tady 3.5 krtci kyslíku reaguje s 1 krtkem ethane, dávat 2 krtky CO₂ a 3 krtci H₂O. poznamenat, že množství krtků nepotřebuje balancovat na jedné straně rovnice. Toto je, protože krtek nepočítá masu nebo množství zahrnutých atomů, prostě množství individuálních částeček. V našem výpočtu to je nejprve nutné přijít na množství krtků ethane, který byl spálený. Množství jednoho krtka substance je definováno jako bytí se rovnat k jeho atomový nebo molekulární hmota. Atomové množství vodíku je 1g a atomové množství uhlíku je 12g tak molekulární hmota C₂H₆ je: 2 × 12 + 6 × 1 = 30g. Jeden krtek ethane 30g. Množství hořelo 1g, nebo 1/30th krtka. Molekulární množství CO₂ (když atomové množství uhlíku je 12g a kyslík je 16g) je: 2 × 16 + 12 = 44g, tak jeden krtek uhlíku dioxide 44g. Od rovnice my známe to:

• 1 krtek ethane vydává 2 krtky uhlíku dioxide.

My také známe množství krtka obou ethane a uhlíku dioxide, tak:

• 30g ethane dá pryč 2 × 44g uhlík dioxide.

To je nutné násobit množství uhlíku dioxide dva protože dva krtci jsou produkováni. Nicméně, my také známe to právě 1/30th krtka ethane byly spáleny. Znovu:

• 1/30th krtka ethane dá pryč 2 × 1/30th krtka uhlíku dioxide.

Tak konečně

• 30 × 1/30 g ethane dá pryč 44 × 2/30 g uhlíku dioxide = 2.93g

---

Od “Mol”:

Míra kvantity používané v chemii (vyslovovala “krtka”). Váha není velmi užitečná jednotka v chemii, protože reakce se konají mezi atomy (dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku dělá jednu molekulu z vody) který mít velmi odlišné hmotnosti (jeden atom kyslíku váží téměř 16 časů jak hodně jako atom vodíku). Množství atomů v reakce je také docela neužitečná, protože oni jsou prostě příliš velcí. Právě jeden mililitr vody obsahuje přes 30,000,000,000,000 miliard molekul.

1 Mol = 6.02214 × 10²³ části. (toto číslo je nazýváno Avogadro číslem)

Příklad: Poměrné atomové množství dusíku je 14u. Pravidlo je “mol časy atomová hmotnost se rovná gramům”: 1 mol 14u časů se rovná 14 gramům

Množství částí v mol bylo původně voleno tak že 14 gramů dusíku tvoří jeden mol; nicméně, definice mol a jednotka atomové hmotnosti jsou současně dáni takový to jeden mol uhlíku, který má poměrné atomové množství 12u, je přesně 12 gramů. (toto dělá vést k malému rozdílu, protože Silného vzájemného ovlivňování)

Viz též: Mole den