Jaderná fyzika

Jaderná fyzika je část fyziky, která studuje atomové jádro. Všechno na zemi je tvořen atomů; oni jsou nejmenší část chemického prvku, který ještě má vlastnosti toho specifického elementu. Když dva nebo více atomů se spojí oni vytvoří co my víme to jako molekula. Rozumět struktuře atomů je klíč ve studiích takový jako fyzika, chemie, biologie, etc.

Nepřehlédněte: Tato stránka obsahuje strojový překlad textu z anglické encyklopedie Wikipedia. Pokud budou některé pasáže špatně srozumitelné, zkuste se podívat i na text v originále, který najdete pod odkazem Nuclear physics. Překlad byl vytvořen pomocí překladače Eurotran.

Struktura atomu

Atomy jsou tvořeny elektronů, neutrony, a protony. Protony a neutrony jsou ve středu atomu, který je nazýván jádrem. Protony a neutrony jsou nejtěžší část atomu a tvoří většinu z jeho hmoty. Elektrony rychle navštívit jádro, dělat co je nazýván mrakem elektronu. Mrak elektronu má velmi malou hmotu, ale to tvoří většinu z doby atomu. Elektrony mají záporný náboj a protony mají kladný náboj. Kvůli poplatkům v atomu, to je jak pobyty atomu spolu, přitažlivostí elektrických nábojů přítomných v atomu.

Vlastnosti atomů

Atomy mají různé rysy, které vyberou jeden atom od jiného a přehlídku jak každý atom může měnit se v různých podmínkách. Tyto vlastnosti zahrnují atomové číslo, hmotnostní číslo, atomovou hmotnost a váhu, a izotopy.

Hraní sil uvnitř atomů

V atomu jsou tři základní síly, které drží atomy spolu. elektromagnetická síla, silné vojsko, a slabá síla. Elektromagnetická síla drží elektrony spojené s atomem. Silné vojsko drží protony a neutrony spolu v atomu. Slabé silové kontroly jak atom se rozkládá.

Kvantový atom

V brzy 20. staletí vědci přiměli problémy vysvětlit chování atomů používat jejich aktuální znalost záležitosti. Tak k dohodě s tímto oni vytvořili zbrusu nový způsob, jak dívat se na záležitost a energii a oni nazývali to kvantovou teorií. Jaká kvantová teorie popsala záležitost hrála oba jako částečka ale také jako vlna.

Radiace atomů

Atomy vydávají záření, když jejich elektrony ztratí energii a pokles dole k nižšímu orbitals. Rozdíl v energii mezi orbitals určuje vlnovou délku dané radiace. Tato radiace může být ukazována viditelným světlem nebo kratšími vlnovými délkami.